FITXES DE TOT EL TEMA

A continuació afegiré les imatges de totes les fitxes que hem realitzat a classe durant aquest trimestre i que a mi m'han servit tant com a pràctica per a començar com de repàs per als últims dies abans de l'examen. Espere que a algú li siguen útils també. :)

QUÍMICA INORGÀNICA (3)

             5.OXOÀCIDS:

-Són compostos ternaris.
-La fórmula és:    Hx E Oy
  *E= no metall
  *x y= àtoms d'hidrogen i oxigen respectivament

-S'obté de:
     oxids+aigua= oxoàcid
     (Cl2O7+H2O= HCLO4)

-La valència de l'hidrogen + la del metall deu de resultar el mateix número que la valència del òcid multiplicat per 2.


              6.OXOSALS:

-Són compostos ternaris.
-Es sustitueixen els àtoms d'hidrogen dels oxoàcids per un metall.

-Es canvia la H deixant el subíndex, i la seua valència es posa com a subíndex de l'àcid.
(HNO2--Na, val=1, NaNO2)

-Per a nomenr-les s'empra el nom de l'àcid sense dir àcid i es canvien els sufixos per:

ÀCID      SAL
  -ic          -at          ( El pATo tiene pICo)
  -ós         -it           ( El OSo se toca el pITo)

 

QUÍMICA INORGÀNICA (2)

            2. HIDRÒXIDS:

-S'escriu en primer lloc el metall i després el grup d'hidròxid entre parèntesis
-S'intercanvien les valències.
-Per a nomenar-los es diu: Hidròxid de + Metall

M (valència 1) + (OH)(valència del metall)

            3.SALS BINARIES:

-Són compostos formats  per un metall i un no metall.
-S'escriu en primer lloc el metall i després el no metall.
-Per a nomenar-les es diu: -Fluorur  
                                           -Fosfur    
                                           -Sulfur    
                                           -Bromur                  + No metall
                                           -Nitrur  
                                           -Carbur  
                                           -Clorur    
-S'intercanvien les valències.

    *Algunes excepcions són:
        -CaO- calç viva
        -FeO3- rovell
        -MgO- magnèsia

              4.ÒXIDS:

-Es forma amb dos àtoms d'hogigen i qualsevol altre element.
-S'escriu en primer lloc el metall i després l'oxigen.
-S'intercanvien les valències. Al metall se li posa el dos de l'oxigen i a l'oxigen la valència del metaal.      Pot simplificar-se.
-Per a nomenar-los: òxid de + (nom del metall)

QUÍMICA INORGÀNICA (1)

Per a començar a saber algo de la químic inorgànica diré que hem aprés a nombra i formular:

1. HIDRURS:

-Hidrurs metàlics- s'escriu primer el metall que va a tractar-se i depreés la H d'hidrogen.
                            - les valències s'intercanvien. La velencia del metalls  passa baix de l'hidrogen                                          passa als metalls, però al ser 1,no s'escriu res.
                            - per a nomenar-los es diu: hidrur de...(Metall)

                    M(etall, valència 1) + H (valència metall)
   
               *NH3- amoníac                 SbH3- estibina
                 PH3- fosfina                     CH4- metà
                 AsH3- arsina                    BH3- borà
                 SiH4- silà

-Hidrurs no metàlics- s'escriu primer la H d'hidrogen i després el metall
                                 - les valències s'intercanvien, com abans.
                                 - per a nomenar-los es diu: (no metall-ur) d'hidrogen
                    

                    H (valència del no metall) No metall (valència 1)

           *Hi ha algunes excepcions a l'hora de nomenar:

                 - HF- àcid fluorídric                -HTe-àcid tel.lurídric
                 - HBr- àcid bromídric              -H2Se- àcid selenídric
                 -HI- àcid iodídric                     - H2S- àcid sulfídric

                 
                 

ESCORÇA DE L'ÀTOM

• Si l'àtom no es neutre és un IÓ, i poden tenir-- càrrega postiva (cations) i perd electrons

                                                                                 --càrrega negativa (anions) i guanya electrons
                                                                               

• La distribució dels electrons dins de l'escorça és la CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA.

- A aquesta imatge es veu un esquema on explica le regla de les diagonals i s'acomença des de dalt seguint les fletxes:

-L'ordre en horitzontal és;
      1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f,6d,7p

-A cada lletra li correapon un número al qual tindran que elevar-se:
     s=2          d=10
     p=6          f=14

-Alguns exemples que hem fet a classe són:

1. Ca= 1s2, 2s2,2p6, 3s2, 3p6, 4s2
2. Mo= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10
3. Ga= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p1
4. Se= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4